氦3和氦4有什么区别？

在元素周期表中，氦3、氦4由于外围电子构型相同而被列为同一种元素的不同同位素。但是，它们原子量上的差别必然在性质上表现出来：氦4是玻色子体系，原子核光子都是玻色子，能使宏观数量的大量粒子凝聚在同一个微观量子态上，在温度降到2.17K时表现出超流性；氦3是费米子体系，受泡利原理限制，没有上述性质，到0.001K时都没有到另一种液相的相变。两种体系在化学反应上有很大的区别，因此仅以外围电子构型区分元素存在明显的不足。随着时间的推移和科学的进步，我们会越来越多的发现原子量和原子内部结构对元素性质的影响，所以我建议随着科学的进步由现在的元素周期表逐步过渡到依据外围电子构型、原子量和原子内部构造等多维因素重编元素周期表。